Az egyenletek a kémiai reakciók - studopediya

Kémiai reakciók kerülnek rögzítésre formájában speciális (kémiai) egyenletek, ahol az egyes szimbólumok jelentése egy atom vagy molekula egy atom (molekula) vagy ezek egy mól. A egyenlőségjel közötti reaktánsok és a termékek tükrözi a törvény tömegmegmaradás szerek kémiai reakciókban, és ennek következtében, az a tény, hogy a atomok száma minden egyes elem között a reagensek egyenlő az atomok száma a termékek között. Például, a kémiai reakció egyenlete

Ez azt jelenti, hogy két hidrogén molekulák H2 (4 H atom) kölcsönhatásba lépnek egy molekula O2 (2 O-atom), és így kapjuk a 2 víz molekulák, amelyekben az azonos számú H-atomok (4) és az O (2), mint volt a reagensek . Gyakorlati számítások is fontosabb, az egyenlet számát mutatja kölcsönhatásban és képző anyagok, két mól hidrogén H2 reagál egy mól oxigén O2, és ez ad két mól vízzel.

Az együtthatók a képletek reakcióegyenlet nevezzük sztöchiometrikus; ezek közé tartozik az összes atomok általános képletű (1 arányt nem írt, mivel a formula is áll egy mól anyagra). Továbbá, a tárolt töltés a kémiai egyenletek; Ez fontos, ha írásban egyenletek ionos és redox reakciók (lásd. Sec. 6 és 7).

Írásakor kémiai egyenletek, első írási áramkör nélkül sztöchiometriai arányok, pl

majd kiegyenlítse. Egy általános módszer abban áll, rajz a kiigazítás minden atom az egyensúly egyenletek. Ehhez írja a kémiai egyenlet ismeretlen együtthatók:

majd - egy algebrai rendszer egyenleteket atomok:

A rendszernek nincs határozott döntést, mert nem elég egy egyenlet. Megoldása ezt a rendszert, azt találjuk:

További figyelembe egyik együtthatók egyenlő 1, például, x2 = 1 (ez a harmadik egyenlet a rendszer), azt találjuk, hogy X3 = 2 és x1 = 3.

Így megkapjuk a következő egyenletet:

Ha bekapcsolja frakcionált esélye, általában vezet a legkisebb egész szám.

Más módszerek a kiigazítás lesz szó 7.1.1.

Az egyenlet a kémiai reakció figyelemre méltó, hogy lehetséges, hogy megtalálják a számát és súlyát az összes reagens és a keletkező anyagok, ha tudod a számát vagy tömegét legalább az egyiket, és ha a reakció egyenletesen.

21. példa kiszámolása tömeg 30% -os sósavat szükséges a bomlás egyik kg CaCO3. Határozzuk meg a CO2 mennyisége (STP) során keletkező e.

Határozat. Írja a reakció egyenletet és a moláris tömege reagensek:

Az egyenletből, arra a következtetésre jutunk, hogy 1 mól CaCO 3 reagáltatunk 2 mól sav és amelyben 1 mól CO2 szabadul. Ezen az alapon, tudod, hogy egy részét:

1) 100 g CaCO 3 reagáltatunk 36,5 g 2-HCI

1000 g CaCO 3 reagáltatunk X g HCl

Ennélfogva, X = 720 g HCI - súlya hidrogén-klorid tiszta formában, és a tömege 30% -os sósavat egyenlő m:

2) előállítására 100 g CaCO3 van allokálva 22,4 l (1 mól) CO2

A reakcióban a 1000 g CaCO3 X jelentése L CO2.

Ennélfogva a mennyiség a keletkezett szén-dioxid CO2 224 liter.