Bináris vegyületek - studopediya
Kiterjedt komplex típusú szervetlen anyagok # 61485; bináris vegyületet. Ezek közé tartozik, először a két-elem vegyületek (kivéve a bázikus, savas és amfoter oxidok), mint a H2 O, KBr, H2S, Cs2 (S2), N2 O, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Elektropozitív és elektronegatív komponensek képletek Ezen vegyületek közé tartoznak az egyes atomok vagy atomcsoportok kapcsolódó egyik eleme.
Többelemes anyag, amelyben a komponensek egyike a képletek tartalmaz független atomok több elemből, valamint az egy-elemet, vagy több eleme atomcsoportok (kivéve a hidroxidok és ezek sói) úgy, mint a bináris vegyületek, például KSH, IO2 F3. SBrO2 F, CrO (O2) 2. PSI3. (CATI) O3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 O, VCl2 (NH2). Tehát, KSH is képviselteti magát a vegyületet CS2. ahol a kénatom helyébe egy oxigénatom.
A nevét bináris vegyületek alapulnak szokásos nómenklatúra szabályai, például:
OF2 # 61485; oxigén difluoride
K2 O2 # 61485; a kálium-peroxid
HgCl2 # 61485; Higany-klorid (II)
Na2S # 61485; nátrium-szulfid
Hg2 Cl2 # 61485; diklorid dirtuti
MG3 N2 # 61485; magnézium-nitrid
SBr2 O # 61485; Dibromid kén-oxid
NH4 Br # 61485; ammónium-bromid
N2 O # 61485; dinitrogén-oxiddá
NO2 # 61485; nitrogén-dioxid
CaC2 # 61485; kalcium-acetiliddel
Néhány bináris vegyületek speciális nevek listáját, amelyet a fent megadott.
A kémiai tulajdonságai bináris vegyületek igen változatos, így gyakran csoportra oszthatók megnevezés az anionok, azaz, külön-külön kezelt halogenidek, kalkogenidek, nitridek, karbidok, hidridek és így tovább. d. További bináris vegyületek szintén olyan, hogy van néhány funkciók más típusú szervetlen anyagok. Vegyületek tehát a CO, NO, NO2. és (Fe II Fe2 III) O4. nevek épített kulcsszavak segítségével oxid, oxidok típusú (savas, bázikus, amfoter) nem lehet felosztani. CO szén-monoxid, NO nitrogén-monoxid és nitrogén-dioxid NO2 nincs a megfelelő savas hidroxidok (bár ezek oxidok képződik nemfémek C és N), és ezek nem képezik anionok sói, amelyek közé tartozik a C atomok II. És n II N IV. A dupla-oxid (Fe II Fe2 III) O4 # 61485; dizheleza-oxid (III) vasaló (II) annak ellenére, hogy egy olyan komponenst tartalmaz, amely elektropozitív atomok amfoter elem # 61485; vas, de két különböző oxidációs fokú, ahol a kölcsönhatás savas hidroxidok formák nem csak egy, hanem két különböző só.
Az ilyen bináris vegyületek, mint például AgF, KBr, Na2S, Ba (HS) 2. NaCN, NH4CI, és Pb (N3) 2. épített hasonló sói valós kationok és anionok, így ezek az úgynevezett bináris saltlike vegyületek (vagy sóik). Ezeket lehet tekinteni, mint helyettesítő termékek a hidrogénatomok a vegyületek HF, HCI, HBr, H2S, NCN és NN3. Legutóbbi vizes oldatban van a sav funkciót, és ezért azok megoldások említett savak, például HF (aqua) # 61485; hidrogén-fluorid, H2 S (aqua) # 61485; kénsav, ecetsav. Ezek azonban nem tartoznak a sav típusa hidroxidok, és ezek származékai # 61485; sók belül a besorolás a szervetlen anyagok.
Kémiai tulajdonságait az azonosítjuk a különböző kémiai reakciók.
Transzformálása anyagok, kíséri változás azok összetételét és a (vagy) szerkezete, az úgynevezett kémiai reakciók. Gyakran előfordul, és ilyen meghatározás: a kémiai reakció az átalakulási folyamat a kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal) a végső vegyületet (termékeket).
Kémiai reakciók révén rögzített kémiai egyenletek és áramkörök tartalmazó általános képletű kiindulási anyagok és a reakciótermékek. A kémiai egyenletek, ellentétben a áramkörök, az atomok számát az egyes elemek egyaránt a bal és jobb oldalán, tükrözve a törvény tömegmegmaradás.
A bal oldali képletű írásos kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal), a jobb oldalon - az anyagok származó kémiai reakció (a reakció termékek, a végső vegyületek). Az egyenlőségjel, amely összeköti a bal és jobb oldali azt jelzi, hogy az összes atomok száma az anyagok a reakcióban résztvevő állandó marad. Ezt úgy érjük el, elrendezése előtt képletek integer sztöchiometriai együtthatót mutatja a mennyiségi arányokat közötti reagensek és a reakciótermékek.
Kémiai egyenletek tartalmazhat további információt a funkciók a reakciót. Ha egy kémiai reakció játszódik le hatása alatt a külső tényezők (hőmérséklet, nyomás, sugárzás, stb), ez egy jel mutatja, mint általában, mint (vagy „on”), az egyenlőségjel.
Rengeteg kémiai reakciók sorolhatók többféle reakciók jellemzik, jól meghatározott jelek.
A következőket lehet kiválasztani a besorolási kritériumok:
1. A száma és összetétele a kiindulási anyagok és a reakció termékek.
2. Megjelenés a reagensek és a reakciótermékek.
3. A fázisok számát, amelyek reakció partnerek.
4. Nature lebegő részecskék.
5. Képesség a reakciót az előre és hátra irányban.
6. A jel a termikus hatás osztja az összes reakciót: exoterm reakciók zajlanak, amelyek a hatása exo - energia felszabadulása hő formájában (Q> 0, # 8710; H <0):
és endoterm reakciók előforduló endo-hatás - az energia elnyelését a hő formájában (Q<0, ∆H>0):
Az ilyen reakciókat nevezzük termokémiai.
Tekintsük részletesebben az egyes típusú reakciók.