Bináris vegyületek 2

bináris vegyületet

A legtöbb két elem vegyületek (kivéve a bázikus, savas és amfoter oxidok), valamint több-elem vegyületek (kivéve a hidroxidok és sók), gyakran nevezik a bináris vegyületek. Példák: H2 O, H2S, KBr, N2 O, NH3. CaC2. SiH4. H2 O2. NaCl, Mg3 N2, és mások.

Bináris vegyületeket szintetizáltunk egyszerűbb anyagok vagy más módon:
N2 + 3H2 2NH3
Ca + 2C = CaC2
2Na + Cl2 = 2NaCl
2AL + 3I2 = 2AlI3

Néhány bináris vegyületek könnyen hidrolizálhatók a vizet, de a legtöbb ilyen típusú vegyületek teljesen stabilak, és nem esnek szét a vízben, savak és lúgok.

Közül bináris talált vegyületek a kettős és összekeverjük. például:
PB (Cl) F - fluorid, ólom-klorid
PCI3 O - oxid foszfor-triklorid
SCl2 O2 - kén-dioxid-diklorid
(CATI) O3 - kalcium-titán-trioxid

Anoxiás sót és savat

Ionos bináris vegyületet. mint például AgF, KCI, Na2S, PbI2. épült, mint egy oxigén-tartalmú sók a valós kationok és anionok. Utalnak az számát oxigénmentes sók.

Ezek a sók tekinthetők helyettesítő termékek hidrogén a vegyületek H2 S, HF, HCI, Hl, amely disszociál vizes oldatban (pontosabban - vannak kitéve protolitikus), valamint az oxigén-tartalmú savval, úgy, hogy ezek a vegyületek közé tartoznak a hidrogénatom savak.

Vizes sósav oldatot HCI - sósav (amennyiben tömény oldatot, ez az úgynevezett sósavval), hidrogén-szulfid a vízben oldott - hydrosulphuric sav, stb

Anoxiás savak lép semlegesítő reakciót, például:
2HBr + Ba (OH) 2 = BaBr2 + 2H2 O
2HI + Pb (OH) 2 = PbI2 ↓ + 2H2 O