Hogyan készítsünk egy kémiai egyenlet szabály példák

Beszéljünk arról, hogyan lehet egy kémiai egyenlet, mert az alapvető elemei a tudományág. Hála a figyelmet a törvényi kölcsönhatás kémiai folyamatok és anyagok, amelyek az általuk irányított, hogy használja őket a különböző területeken.

elméleti jellemzői

Összeállítás kémiai egyenletek - fontos és döntő lépést, nézett a nyolcadik évfolyam középiskolák. Mi kell előznie ezt a szintet? Mielőtt a tanár elmondja a diákoknak arról, hogyan lehet egy kémiai egyenlet, fontos, hogy megismertesse a hallgatókat a „vegyérték” tanítani őket, hogy meghatározza ezt az értéket a fémek és nem fémek, elemeinek felhasználásával a periódusos rendszer.

Előállítása képletek vegyértékű bináris

Annak érdekében, hogy megértsük, hogyan lehet kémiai egyenlet vegyértékű elkezd megtanulják, hogyan lehet a általános képletű vegyületek, a két elemből álló, a vegyérték. Javasoljuk egy algoritmust, hogy segítsen megbirkózni a feladattal. Például, annak szükségességét, hogy a képlet a nátrium-oxidot.

Először is, fontos szem előtt tartani, hogy a kémiai elem, amely a címben említett az utóbbi, a képlet kell helyezni az első helyen. Ebben az esetben, az első, hogy rögzíteni kell a általános képletű nátrium-második oxigént. Emlékezzünk, hogy a bináris oxidok a vegyületek említett, amelyben az utolsó (második) elemet kell oxigén oxidációs állapotban -2 (vegyértékével 2). A továbbiakban a periódusos rendszer meghatározásához szükséges a vegyérték mindegyikének a két elem. Ehhez használja bizonyos szabályokat.

Mivel a nátrium - fém, amely van elhelyezve a fő alcsoportja az 1. csoportban, ez a vegyértéke állandó nagyságú, ez egyenlő az I.

Oxigén - egy nem-fém, mint az oxid ez az utolsó, hogy meghatározza a vegyérték a nyolc mi (csoport száma) vonjuk 6 (olyan csoport, amelyben az oxigén), azt látjuk, hogy az oxigén vegyértékével egyenlő a II.

Két bizonyos valenciák megtalálják a legkisebb közös többszörös, majd ossza meg a vegyérték az egyes elemek kap az indexet. Írja kész képlet Na2 O.

A fordítással egyenlet

És most még beszélni, hogyan lehet egy kémiai egyenlet. Mi először azt az elméleti pontokat, majd folytassa a konkrét példákat. Tehát a készítmény a kémiai egyenletek azt jelenti, egy bizonyos teendők.

• 1. szakasz. Reading a javasolt feladat, szükséges meghatározni, hogy melyik vegyi anyag van jelen a bal oldalon az egyenlet. Közötti kiindulási komponensek elhelyezett „+” jel.
• 2. szakasz. Miután az egyenlőségjel szükséges ahhoz, hogy a képlet a reakciótermék. Az ilyen tevékenységeket végző igényel rajz algoritmus képletében bináris vegyületek, mi tekinthető a fenti.
• Harmadik szakasz. Ellenőrizzük az atomok számát minden egyes elem előtt és után a kémiai kölcsönhatás, ha szükséges további tényezők beállítani képletek.

Példa égési reakciót

Próbáld megérteni, hogyan lehet a magnézium égés kémiai egyenlet segítségével az algoritmus. A bal oldalon az egyenlet van írva szempontjából magnézium és az oxigén mennyiségét. Ne felejtsük el, az a tény, hogy az oxigén egy kétatomos molekula, ezért szükséges, hogy a kínálat az index 2. Amikor az egyenlő jel compose képletű után kapott reakcióterméket. Ezek lesznek a magnézium-oxid, ahol az először a magnézium írott és a második oxigénellátás a képletben. Továbbá, a táblázat szerint a kémiai elemek meghatározása vegyértékű. Magnézium található a 2. csoport (fő alcsoport) van egy állandó vegyérték II, az oxigén kivonásával 8-6 ​​is kaphatnak vegyérték II.

Felvételi folyamat lesz formájában: Mg + O2 = MgO.

Az egyenlet szerint a törvény a tömegmegmaradás anyagok, szükséges, hogy gondoskodjon az együtthatók. Először ellenőrizze az oxigén mennyisége, hogy a reakció után a folyamat befejeződött. Mivel ez volt 2 oxigénatomot és alakított csak egy, a jobb oldalon elöl képletű magnézium-oxid szükséges hozzáadni a koefficiens-darabszámot 2. Ugyancsak feltételezik, magnézium-atomok előtt és után a folyamat. A reakciót magnézium-2 fordult így a bal oldali előtt egy egyszerű anyag magnézium is szükséges faktor 2.

Összesen reakció típusa: 2 Mg + O2 = 2MgO.

Példa szubsztitúciós reakció

Bármilyen Szinopszis Chemistry leírja a különböző típusú kölcsönhatások.

Ellentétben vegyületek és a helyettesítés a bal és a jobb oldalon az egyenlet lesz két anyagot. Tegyük fel, hogy a levelet közötti reakció cink és sósav. írásban algoritmus szokásos. Először is, a bal oldalon keresztül az írási mennyiségű cink és sósav, a jobb oldali képletű alkotják kapott reakciótermékek. Mivel a galvanikus sorozat fémek, hogy hangsúlyozzák a cink jelentése hidrogénatom, a folyamatban ez kiszorítja a sav molekuláris hidrogén, alkotó cink-klorid. Az eredmény a következő bejegyzést: Zn + HCI = ZnCI2 + H2.

Most viszont, hogy kiegyenlítse az atomok számát az egyes elemek. Mivel a bal oldali volt az egyik klóratom, majd a reakciókeverék volt két, első sósavval képletű kell szállítani 2 faktorral.

Ennek eredményeként, megkapjuk a kész reakcióegyenlet megfelelő törvénye tömegmegmaradás anyagok: Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2.

következtetés

Egy tipikus körvonala Chemistry szükségszerűen tartalmaznak néhány kémiai átalakítások. Nem része a tudomány nem korlátozódik egy egyszerű szóbeli leírását átalakulások, az oldódás folyamatok, párolgás szükségszerűen megerősítette egyenletek. Specificitás kémia az, hogy minden a folyamatok fordulnak elő különböző szervetlen vagy szerves anyagok, leírható kémiai szimbólumok, jelek, együtthatók indexek.

Mi mást is különbözik a többi tudományok kémia? Kémiai egyenletek segít nem csak leírni az átalakulás zajlik, hanem az, hogy azokat a mennyiségi számítás, amelyen keresztül lehet végezni laboratóriumi és ipari termelés különböző anyagok.